Zapisz trzy równania reakcji...- Zadanie 3: Świat chemii 8

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

a) propan

Wzór sumaryczny propanu: $C_{3} H_{8}$

Równanie reakcji spalania całkowitego:

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego propanu:

1. $2 C_{3} H_{8} + 7 O_{2} \to 6 C O + 8 H_{2} O$

2. $C_{3} H_{8} + 2 O_{2} \to 3 C + 4 H_{2} O$

b) alkan o 2 atomach węgla w cząsteczce

n = 2

Wzór ogólny alkanów to:

$C_{n} H_{2 n + 2}$

$C_{2} H_{6}$ - etan

Równanie reakcji spalania całkowitego etanu:

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego etanu:

1. $2 C_{2} H_{6} + 5 O_{2} \to 4 C O + 6 H_{2} O$

2. $2 C_{2} H_{6} + 3 O_{2} \to 4 C + 6 H_{2} O$

c) alkanu o 12 atomach wodoru w cząsteczce

Wzór ogólny alkanów to:

$C_{n} H_{2 n + 2}$

Sumaryczna liczba atomów wodoru w cząsteczce tego alkanu wynosi 12, możemy zatem zapisać:

$2 n + 2 = 12$

obliczamy liczbę atomów węgla n:

$2 n = 10$

$n = 5$

Wzór sumaryczny alkanu to: $C_{5} H_{12}$

Równanie reakcji spalania całkowitego pentanu:

$C_{5} H_{12} + 8 O_{2} \to 5 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego pentanu:

1. $2 C_{5} H_{12} + 11 O_{2} \to 10 C O + 12 H_{2} O$

2. $C_{5} H_{12} + 3 O_{2} \to 5 C + 6 H_{2} O$

c) alkan, który w szeregu homologicznym poprzedza pentan

W szeregu homologicznym poprzedzającym pentan alkanem jest butan - $C_{4} H_{10}$

Równanie reakcji spalania całkowitego butanu:

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \to 8 C O_{2} + 10 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego butanu:

1. $2 C_{4} H_{10} + 9 O_{2} \to 8 C O + 10 H_{2} O$

2. $2 C_{4} H_{10} + 5 O_{2} \to 8 C + 10 H_{2} O$

Rozwiązanie 2:

a) propan

$C_{3} H_{8}$

Równanie reakcji spalania całkowitego:

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego propanu:

1. $C_{3} H_{8} + \frac{7}{2} O_{2} \to 3 C O + 4 H_{2} O ∣ \cdot 2$

Należy pomnożyć współczynniki stechiometryczne razy dwa, ponieważ muszą one być liczbami całkowitymi.

$1.2 C_{3} H_{8} + 7 O_{2} \to 6 C O + 8 H_{2} O$

2. $C_{3} H_{8} + 2 O_{2} \to 3 C + 4 H_{2} O$

b) alkan o 2 atomach węgla w cząsteczce, czyli n = 2

Wzór ogólny alkanów to: $C_{n} H_{2 n + 2}$

$C_{2} H_{2 \cdot 2 + 2} \Rightarrow C_{2} H_{6}$ - etan

Równanie reakcji spalania całkowitego etanu:

$C_{2} H_{6} + \frac{7}{2} O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O ∣ \cdot 2$

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego etanu:

1. $C_{2} H_{6} + \frac{5}{2} O_{2} \to 2 C O + 3 H_{2} O ∣ \cdot 2$

1. $2 C_{2} H_{6} + 5 O_{2} \to 4 C O + 6 H_{2} O$

2. $C_{2} H_{6} + \frac{3}{2} O_{2} \to 2 C + 3 H_{2} O ∣ \cdot 2$

2. $2 C_{2} H_{6} + 3 O_{2} \to 4 C + 6 H_{2} O$

c) alkanu o 12 atomach wodoru w cząsteczce, 2n+2=12

Wzór ogólny alkanów to: $C_{n} H_{2 n + 2}$

Znając liczbę atomów wodoru i wzór ogólny alkanów można obliczyć liczbę atomów węgla n:

$2 n + 2 = 12 ∣ - 2$

$2 n = 10 ∣ : 2$

$n = 5$

Wzór sumaryczny alkanu to: $C_{5} H_{12}$

Równanie reakcji spalania całkowitego pentanu:

$C_{5} H_{12} + 8 O_{2} \to 5 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego pentanu:

1. $C_{5} H_{12} + \frac{11}{2} O_{2} \to 5 C O + 6 H_{2} O$

1. $2 C_{5} H_{12} + 11 O_{2} \to 10 C O + 12 H_{2} O$

2. $C_{5} H_{12} + 3 O_{2} \to 5 C + 6 H_{2} O$

c) alkan, który w szeregu homologicznym poprzedza pentan

Pentan to alkan o 5 atomach węgla w cząsteczce, w szeregu homologicznym poprzedza go alkan o 4 atomach węgla w cząsteczce, czyli butan C₄H₁₀.

Równanie reakcji spalania całkowitego butanu:

$C_{4} H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \to 4 C O_{2} + 5 H_{2} O ∣ \cdot 2$

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \to 8 C O_{2} + 10 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego butanu:

1. $C_{4} H_{10} + \frac{9}{2} O_{2} \to 4 C O + 5 H_{2} O ∣ \cdot 2$

1. $2 C_{4} H_{10} + 9 O_{2} \to 8 C O + 10 H_{2} O$

2. $C_{4} H_{10} + \frac{5}{2} O_{2} \to 4 C + 5 H_{2} O ∣ \cdot 2$

2. $2 C_{4} H_{10} + 5 O_{2} \to 8 C + 10 H_{2} O$

Wskazówka:

Należy pamiętać, że współczynniki stechiometryczne muszą być liczbami całkowitymi.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:

4.3. Reakcja egzotermiczna z użyciem octanu sodu

6:48

Zobacz lekcję

3.1. Estryfikacja — reakcja etanolu z kwasem etanowym

6:08

Zobacz lekcję

Wodór i jego związki z innymi pierwiastkami

Premium

12:02

Zobacz lekcję

Dostęp do wszystkich lekcji w planie Premium

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

a) propan

Wzór sumaryczny propanu: $C_{3} H_{8}$

Równanie reakcji spalania całkowitego:

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego propanu:

1. $2 C_{3} H_{8} + 7 O_{2} \to 6 C O + 8 H_{2} O$

2. $C_{3} H_{8} + 2 O_{2} \to 3 C + 4 H_{2} O$

b) alkan o 2 atomach węgla w cząsteczce

n = 2

Wzór ogólny alkanów to:

$C_{n} H_{2 n + 2}$

$C_{2} H_{6}$ - etan

Równanie reakcji spalania całkowitego etanu:

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego etanu:

1. $2 C_{2} H_{6} + 5 O_{2} \to 4 C O + 6 H_{2} O$

2. $2 C_{2} H_{6} + 3 O_{2} \to 4 C + 6 H_{2} O$

c) alkanu o 12 atomach wodoru w cząsteczce

Wzór ogólny alkanów to:

$C_{n} H_{2 n + 2}$

Sumaryczna liczba atomów wodoru w cząsteczce tego alkanu wynosi 12, możemy zatem zapisać:

$2 n + 2 = 12$

obliczamy liczbę atomów węgla n:

$2 n = 10$

$n = 5$

Wzór sumaryczny alkanu to: $C_{5} H_{12}$

Równanie reakcji spalania całkowitego pentanu:

$C_{5} H_{12} + 8 O_{2} \to 5 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego pentanu:

1. $2 C_{5} H_{12} + 11 O_{2} \to 10 C O + 12 H_{2} O$

2. $C_{5} H_{12} + 3 O_{2} \to 5 C + 6 H_{2} O$

c) alkan, który w szeregu homologicznym poprzedza pentan

W szeregu homologicznym poprzedzającym pentan alkanem jest butan - $C_{4} H_{10}$

Równanie reakcji spalania całkowitego butanu:

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \to 8 C O_{2} + 10 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego butanu:

1. $2 C_{4} H_{10} + 9 O_{2} \to 8 C O + 10 H_{2} O$

2. $2 C_{4} H_{10} + 5 O_{2} \to 8 C + 10 H_{2} O$

Rozwiązanie 2:

a) propan

$C_{3} H_{8}$

Równanie reakcji spalania całkowitego:

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego propanu:

1. $C_{3} H_{8} + \frac{7}{2} O_{2} \to 3 C O + 4 H_{2} O ∣ \cdot 2$

Należy pomnożyć współczynniki stechiometryczne razy dwa, ponieważ muszą one być liczbami całkowitymi.

$1.2 C_{3} H_{8} + 7 O_{2} \to 6 C O + 8 H_{2} O$

2. $C_{3} H_{8} + 2 O_{2} \to 3 C + 4 H_{2} O$

b) alkan o 2 atomach węgla w cząsteczce, czyli n = 2

Wzór ogólny alkanów to: $C_{n} H_{2 n + 2}$

$C_{2} H_{2 \cdot 2 + 2} \Rightarrow C_{2} H_{6}$ - etan

Równanie reakcji spalania całkowitego etanu:

$C_{2} H_{6} + \frac{7}{2} O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O ∣ \cdot 2$

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego etanu:

1. $C_{2} H_{6} + \frac{5}{2} O_{2} \to 2 C O + 3 H_{2} O ∣ \cdot 2$

1. $2 C_{2} H_{6} + 5 O_{2} \to 4 C O + 6 H_{2} O$

2. $C_{2} H_{6} + \frac{3}{2} O_{2} \to 2 C + 3 H_{2} O ∣ \cdot 2$

2. $2 C_{2} H_{6} + 3 O_{2} \to 4 C + 6 H_{2} O$

c) alkanu o 12 atomach wodoru w cząsteczce, 2n+2=12

Wzór ogólny alkanów to: $C_{n} H_{2 n + 2}$

Znając liczbę atomów wodoru i wzór ogólny alkanów można obliczyć liczbę atomów węgla n:

$2 n + 2 = 12 ∣ - 2$

$2 n = 10 ∣ : 2$

$n = 5$

Wzór sumaryczny alkanu to: $C_{5} H_{12}$

Równanie reakcji spalania całkowitego pentanu:

$C_{5} H_{12} + 8 O_{2} \to 5 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego pentanu:

1. $C_{5} H_{12} + \frac{11}{2} O_{2} \to 5 C O + 6 H_{2} O$

1. $2 C_{5} H_{12} + 11 O_{2} \to 10 C O + 12 H_{2} O$

2. $C_{5} H_{12} + 3 O_{2} \to 5 C + 6 H_{2} O$

c) alkan, który w szeregu homologicznym poprzedza pentan

Pentan to alkan o 5 atomach węgla w cząsteczce, w szeregu homologicznym poprzedza go alkan o 4 atomach węgla w cząsteczce, czyli butan C₄H₁₀.

Równanie reakcji spalania całkowitego butanu:

$C_{4} H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \to 4 C O_{2} + 5 H_{2} O ∣ \cdot 2$

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \to 8 C O_{2} + 10 H_{2} O$

Równania reakcji spalania niecałkowitego butanu:

1. $C_{4} H_{10} + \frac{9}{2} O_{2} \to 4 C O + 5 H_{2} O ∣ \cdot 2$

1. $2 C_{4} H_{10} + 9 O_{2} \to 8 C O + 10 H_{2} O$

2. $C_{4} H_{10} + \frac{5}{2} O_{2} \to 4 C + 5 H_{2} O ∣ \cdot 2$

2. $2 C_{4} H_{10} + 5 O_{2} \to 8 C + 10 H_{2} O$

Wskazówka:

Należy pamiętać, że współczynniki stechiometryczne muszą być liczbami całkowitymi.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii