Rozwiązanie 1:

Dane: 

$m_{NaOH}=100\text{g}$    

Szukane: 

$m_{H_{2}S{O}_4}=?$    

Rozwiązanie: 

Masy cząsteczkowe: 

$m_{cz.NaOH}=40\text{u}$   

$m_{cz.H_{2}S{O}_4}=98\text{u}$  

Zapisujemy równanie reakcji uwzględniając masy cząsteczkowe i podane dane:  

$\underset{100\text{g}}{\stackrel{2\cdot 40\text{g}}{2NaOH}}+\underset{\text{x}}{\stackrel{98\text{g}}{H_{2}S{O}_4}}\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$      

Z równania reakcji widzimy, że do całkowitego zobojętnienie dwóch cząsteczek wodorotlenku sodu (80 g) potrzeba jednej cząsteczki kwasu siarkowego(VI) (98 g). 

Obliczamy ile gramów kwasu siarkowego potrzeba do zobojętnienia 100 g NaOH: 

$80\text{g}NaOH-98\text{g}{H}_{2}S{O}_4$    

$100\text{g}NaOH-\text{x}$   

$\text{x}=\frac{100\text{g}\cdot 98\text{g}}{80\text{g}}$    

$\text{x}=122,5\text{g}$   

Odpowiedź: Do zobojętnienia 100 g wodorotlenku sodu potrzeba 122,5 g czystego kwasu siarkowego(VI). 

---

Rozwiązanie 2:

Dane:	Szukane:
$m_{NaOH}=100\text{g}$	$m_{H_{2}S{O}_4}=?$

Rozwiązanie: 

Najpierw należy zapisać równanie reakcji zobojętniania.

$2NaOH+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$  

Z treści zadania wiemy, że wodorotlenek sodu reaguje z kwasem siarkowym(VI) w stosunku masowym 40:49.

$\frac{m_{NaOH}}{m_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{40}{49}$  

Z treści zadania wiemy, że w reakcji użyto 100 g wodorotlenku sodu. Można ułożyć proporcję:

$\frac{40}{49}=\frac{100\text{g}}{\text{x}\text{g}}$  

$40\cdot \text{x}\text{g}=49\cdot 100\text{g}$  

$\text{x}\text{g}=\frac{49\cdot 100\text{g}}{40}$  

$\text{x}=122,5\text{g}$  

Odpowiedź: Roztwór musi zawierać 122,5 gramów czystego kwasu siarkowego(VI).