Rozwiązanie 1:

Dane:

$C_{HN{O}_3}=0,7\frac{mg}{d{m}^3}$

$C_{H_{2}S{O}_4}=3,68\frac{mg}{d{m}^3}$

$d_w=1\frac{g}{c{m}^3}$

Szukane:

$C{p}_{HN{O}_3}=?$

$C{p}_{H_{2}S{O}_4}=?$

Rozwiązanie:

Zakładamy, że dysponujemy 1 dm³ wody deszczowej, czyli 1000 cm³. Wiedząc, że woda ma gęstość 1 g/cm³ możemy obliczyć masę tego 1 dm³ wody:

$m=d\cdot V$

$m=1\frac{g}{c{m}^3}\cdot 1000c{m}^3=1000g$

Nasz roztwór ma więc 1000 g. Z treści zadania wiemy, że w 1 dm³ wody znajduje się 0,7 mg (czyli 0,0007 g) kwasu azotowego(V) oraz 3,68 mg (czyli 0,00368 g) kwasu siarkowego(VI).