Rozwiązanie 1:

Dysocjacja elektrolityczna soli to rozpad soli pod wpływem wody na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. 

Równania dysocjacji elektrolitycznej soli: 

a) chlorek potasu 

Wzór sumaryczny soli:   $KCl$     

$KCl\stackrel{H_{2}O}{\to }{K}^{+}+C{l}^{-}$      

 

b) azotan(V) magnezu   

Wzór sumaryczny soli:   $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$    

$Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }M{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}$    

 

c) fosforan(V) sodu 

Wzór sumaryczny soli:   $N{a}_{3}P{O}_4$  

$N{a}_{3}P{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }3N{a}^{+}+P{O}_4^{3-}$  

---

Rozwiązanie 2:

a) 

$KCl\stackrel{H_{2}O}{\to }{K}^{+}+C{l}^{-}$      

Chlorek potasu dysocjuje kationy potasu i aniony chlorkowe.

b)

$Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }M{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}$  

Azotan(V) magnezu dysocjuje na kationy magnezu i aniony azotanowe(V).

c)

$N{a}_{3}P{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }3N{a}^{+}+P{O}_4^{3-}$

Fosforan(V) sodu dysocjuje na kationy sodu i aniony fosforanowe(V).