a) kryształ molekularny to kryształ, w którym sieć krystaliczną tworzą dobrze zdefiniowane cząsteczki powiązane słabymi oddziaływaniami międzycząsteczkowymi (np. siłami van der Waalsa), natomiast nie występują w nich wiązania jonowe ani wodorowe. 

b) kryształ kowalencyjny to kryształy mające w węzłach sieci krystalicznej obojętne elektrycznie atomy. Wiązania tworzą pary elektronów walencyjnych pochodzących od dwóch sąsiednich atomów. Elektrony te stanowią wspólną własność obydwu atomów. Takie wiązania przejawiają wyraźną kierunkowość, a typowym przykładem jest diament. Cechy kryształów walencyjnych to duża twardość oraz małe przewodnictwo elektryczne. 

c) energia sieci jest to energia jaką należy dostarczyć, aby stopić kryształ. Równa się ona energii, która zostaje wydzielona w wyniku powstawania kryształu.