Schemat do obliczeń	Obliczenia	Wynik
$C{H}_4+H_{2}O\to CO+3H_2$	$m_{H_2}=\frac{1\text{g}\cdot 6\text{g}}{34\text{g}}=0,176\text{g}$	0,176 g H2 z 1 g substratów
$2H_{2}O\to 2H_2+O_2$	$m_{H_2}=\frac{1\text{g}\cdot 4\text{g}}{36\text{g}}=0,111\text{g}$	0,111 g H2 z 1 g substratów
$2Li+2HF\to 2LiF+H_2$	$m_{H_2}=\frac{1\text{g}\cdot 2\text{g}}{54\text{g}}=0,037\text{g}$	0,037 g H2 z 1 g substratów

 

 

1. Konwersja metanu 

Równanie reakcji: 

$C{H}_4+H_{2}O\to CO+3H_2$   

Obliczenia: 

Wyznaczamy masy cząsteczkowe substratów: 

$m_{\text{cz.}}\left(C{H}_4\right)=16\text{u}$   

$m_{\text{cz.}}\left(H_{2}O\right)=18\text{u}$   

Wyznaczamy całkowitą masę substratów: 

$m_{\text{substratoˊw}}=m_{\text{cz.}}\left(C{H}_4\right)+m_{\text{cz.}}\left(H_{2}O\right)$  

${\text{m}}_{\text{substratoˊw}}=16\text{u}+18\text{u}=34\text{u}$  

$\stackrel{34\text{g}}{\underset{1\text{g}}{C{H}_4+H_{2}O}}\to CO+\stackrel{6\text{g}}{\underset{\text{x}}{3H_2}}$  

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 34 g substratów powstaje 3 cząsteczki wodoru (6 g), obliczamy ile gramów wodoru powstanie w wyniku reakcji jeśli użyto 1 g substratów: 

$34\text{g substratoˊw}-6\text{g}{H}_2$  

$1\text{g substratoˊw}-\text{x}$   

$\text{x}=\frac{1\text{g}\cdot 6\text{g}}{34\text{g}}=0,176\text{g}$   

 

2. Elektroliza wody: 

Równanie reakcji: 

$\underset{1\text{g}}{\stackrel{2\cdot 18\text{g}=36\text{g}}{2H_{2}O}}\to \underset{\text{x}}{\stackrel{4\text{g}}{2H_2}}+O_2$   

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji elektrolizy 36 g wody powstaje 2 cząsteczki wodoru (4 g), obliczamy ile gramów wodoru powstanie w wyniku reakcji jeśli użyto 1 g wody:

$36\text{g wody}-4\text{g}{H}_2$   

$1\text{g wody}-\text{x}$    

$\text{x}=\frac{1\text{g}\cdot 4\text{g}}{36\text{g}}=0,111\text{g}$  

 

3. Roztworzenie metalu o najmniejszej masie atomowej w kwasie fluorowodorowym o wzorze HF 

Równanie reakcji: 

$2Li+2HF\to 2LiF+H_2$   

Wyznaczamy masy cząsteczkowe i atomowe substratów: 

$m_{\text{cz.}}\left(HF\right)=20\text{u}$   

$m_{\text{at.Li}}=7\text{u}$  

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji substratów: 2 atomów litu (2٠ 7 = 14 u) i 2 cząsteczek HF (2 ٠ 20 = 40 u) powstaje 1 cząsteczka wodoru (2 u), obliczamy ile gramów wodoru powstanie jeśli do reakcji użyto 1 g substratów: 

masa całkowita substratów: 

$m_{\text{substratoˊw}}=2\cdot 7\text{u}+2\cdot 20\text{u}=54\text{u}$   

$\underset{1\text{g}}{\stackrel{54\text{g}}{2Li+2HF}}\to 2LiF+\underset{\text{x}}{\stackrel{2\text{g}}{H_2}}$   

$\text{x}=\frac{1\text{g}\cdot 2\text{g}}{54\text{g}}=0,037\text{g}$