a) 

Zapisujemy równanie reakcji otrzymywania amoniaku: 

$\stackrel{22,4{\text{dm}}^3}{N_2}+3H_2\to 2\stackrel{2\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{N{H}_3}$   

Z równania reakcji widzimy, że azot reaguje z wodorem w stosunku 1 : 3.  

Jeśli do reakcji użyto 40 dm³ mieszaniny gazów wodoru i azotu zmieszanych w stosunkach stechiometrycznych, zatem w reakcji uczestniczy 10 dm³ azotu i 30 dm³ wodoru. 

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola cząsteczek azotu czyli 22,4 dm³ powstaje 44,8 dm³ amoniaku. Obliczamy ile amoniaku powstanie jeśli do reakcji użyto 10 dm³ azotu: 

$22,4{\text{dm}}^3{N}_2-44,8{\text{dm}}^{3}N{H}_3$    

$10{\text{dm}}^3{N}_2-\text{x}{\text{dm}}^{3}N{H}_3$   

$\text{x}=20{\text{dm}}^{3}N{H}_3$   

Odpowiedź: W wyniku reakcji otrzymano 20 dm³ amoniaku.   

 

b)  

Równanie reakcji gazowego amoniaku z kwasem bromowodorowym: 

$N{H}_3+HBr\to N{H}_{4}Br$   

 

c) 

$C{H}_3-C{H}_2-C{H}_{2}N{H}_2+HCl\stackrel{\text{kat}}{\to }C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-Cl+N{H}_3$