Zakładamy, że roztwór zawiera 1 cząsteczkę związku potasu oraz odpowiednią ilość cząsteczek wody.

Na początek rozpatrujemy sytuację, jeśli cząsteczka tego związku zawiera jeden kation potasu. Ponieważ z treści zadania wiemy, że na jeden kation potasu przypada 45 cząsteczek wody, a masa cząsteczkowa wody to 18 u, to masa wody w roztworze wynosiłaby wówczas 18u ^. 45 = 810u.

Masa roztworu zawierającego taką ilość wody oraz jedną cząsteczkę związku potasu wynosiłaby 810u + 174u = 984u. Ze wzoru na stężenie procentowe liczymy masę substancji rozpuszczonej i porównujemy czy jest jednakowa z masą cząsteczkową związku. Jeśli nie, oznacza to, że założenie iż cząsteczka zawiera jeden kation potasu było błędne i należy rozważyć sytuację z dwoma kationami.