Dane:

${\text{m}}_{\text{sodu}}=1,84\text{g}$  

${\text{m}}_{\text{tlenku sodu}}=2,48\text{g}$  

Szukane:

$\text{V}=?$  

Rozwiązanie:

Wiemy, że sód wszedł w reakcję z tlenem możemy zapisać przebieg reakcji:

$\underset{1,84\text{g}}{\text{soˊd}}+\underset{\text{x}}{\mathrm{tlen}}\to \underset{2,48\text{g}}{\text{tlenek sodu}}$  

Korzystając z prawa zachowania masy - łączna masa substratów musi się równać łącznej masie produktów, układamy równanie:

1,84 g + x = 2,48 g

x = 2,48 g - 1,84 g 

x = 0,64 g

W reakcji z sodem wzięło udział 0,64 g tlenu, znając już masę tlenu, która wzięła udział w reakcji z sodem oraz znając gęstość tlenu (należy skorzystać z tabeli gęstości substancji) obliczamy objętość tlenu przekształcając ogólny wzór na gęstość:

$\text{d}=\frac{\text{m}}{\text{V}}\to \text{V}=\frac{\text{m}}{\text{d}}$  

${\text{V}}_{\text{tlenu}}=\frac{0,64\text{g}}{1,429\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}}=0,448{\text{dm}}^3$  

Odpowiedź: W reakcji w sodem połączyło się 0,448 dm³ tlenu.