7 szkoły podstawowej

8 szkoły podstawowej

Chemia w zadaniach i przykładach. Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej.

Chemia

MnCl2, MnSO4, Mn(NO3)2 
1. MnCl2 + 2NaOH  →   Mn(OH)2 + 2NaCl 
Zapis jonowy: 
Mn2++2Cl- + 2Na++2OH-  →  Mn(OH)2 + 2Na++2Cl-
Zapis jonowy skrócony:
Mn2+ + 2OH-  →  Mn(OH)2 
2. MnSO4 + 2NaOH  →   Mn(OH)2 + Na2SO4 
Zapis jonowy:
Mn2++SO2- + 2Na++2OH-  →  Mn(OH)2 + 2Na++SO2-
Zapis jonowy skrócony:
Mn2+ + 2OH-  →  Mn(OH)2 
3. Mn(NO3)2 + 2NaOH  →   Mn(OH)2 + 2NaNO3
Zapis jonowy:
Mn2++2NO3- + 2Na++2OH-  →  Mn(OH)2 + 2Na++2NO3-
Zapis jonowy skrócony:
Mn2+ + 2OH-  →  Mn(OH)2

1. 2LiOH + Na2CO3&nbsp;&nbsp; → &nbsp; Li2CO3↓ + 2NaOH&nbsp; - powstał osad

Dane: Wiemy, że tlenek nieznanego dwuwartościowego metalu tworzy zasadę możemy zapisać ogólny wzór sumaryczny: Me(OH)2​ &nbsp;&nbsp; mcz.​(Me(OH)2​)=171 u &nbsp;

a) NaOH H2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​ Na++OH−

Ca(OH)2 
Ba(OH)2
Sr(OH)2

Komentarze