Mamy następującą reakcję chemiczną:

$2NO+H_2\to N_{2}O+H_{2}O$  

Równanie kinetyczne tej reakcji będzie wyglądać następująco:

$v=k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[H_2\right]$  

Jeżeli stężenie NO ulegnie dwukrotnemu zmniejszeniu, a stężenie wodoru dwukrotnemu zwiększeniu to szybkość reakcji:

$v_2=k\cdot {\left[\frac{1}{2}NO\right]}^2\cdot \left[2H_2\right]=\frac{1}{4}\cdot k{\left[NO\right]}^2\cdot 2\left[H_2\right]=\frac{1}{2}\cdot k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[H_2\right]$  

A więc:

$\frac{v_2}{v}=\frac{\frac{1}{2}\cdot k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[H_2\right]}{k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[H_2\right]}=\frac{1}{2}$  

Odpowiedź:  Szybkość reakcji zmniejszy się dwa razy.