Równanie reakcji: 

$2\text{NO}+{\text{Cl}}_2\to 2\text{NOCl}$   

a) wyrażenie opisujące zależność szybkości reakcji od stężenia reagentów: 

$v=\text{k}\cdot \left[C{l}_2\right]\cdot {\left[NO\right]}^2$    

k - stała szybkość reakcji: 

b) 

Dane: 

$v=1,032\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3\cdot s}$   

$\left[C{l}_2\right]=0,311\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

Szukane: 

k =? 

Rozwiązanie:

Wiemy, że stężenie tlenku azotu(II) jest dwukrotnie wyższe od [Cl₂], zatem możemy zapisać: 

$\left[NO\right]=2\cdot \left[C{l}_2\right]=2\cdot 0,311\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,622\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

W celu obliczenia stałej szybkości reakcji przekształcamy wzór na szybkość reakcji chemicznej: 

$v=k\cdot \left[C{l}_2\right]\cdot {\left[NO\right]}^2\to \text{k}=\frac{v}{\left[C{l}_2\right]\cdot {\left[NO\right]}^2}$   

Podstawiamy dane: 

$\text{k}=\frac{1,032}{0,311\cdot {0,622}^2}$   

$\text{k}=8,6$           

Odpowiedź: Stała szybkość reakcji wynosi 8,6.