Mamy reakcję, która posiada dwa substraty. Aby ustalić równanie kinetyczne będziemy podstawiać podane stężenia reagentów i sprawdzać, czy zgadzają się one z wynikami w tabeli. Pamiętamy o tym, że k=1, a reakcja jest 4-rzędu

Możliwość pierwsza:

$v=k{\left[X\right]}^2{\left[Y\right]}^2$  

$1.v=1\cdot {0,5}^2\cdot {0,5}^2=1\cdot 0,25\cdot 0,25=0,0625-a$  

$2.v=1\cdot {1,0}^{\cdot }{0,5}^2=1\cdot 1\cdot 0,25=0,25\to \frac{0,25}{0,0625}=4-4a$  

Widzimy, że to równanie nie spełnia warunków podanych w tabeli. 

Możliwość druga:

$v=k{\left[A\right]}^3\left[B\right]$  

$1.v=1\cdot {0,5}^3\cdot 0,5=1\cdot 0,125\cdot 0,5=0,0625-a$  

$2.v=1\cdot {1,0}^3\cdot 0,5=0,5\to \frac{0,5}{0,0625}=8-8a$  

Widzimy, że to równanie nie spełnia warunków podanych w tabeli.

Możliwość trzecia:

$v=k\left[A\right]{\left[B\right]}^3$  

$1.v=1\cdot 0,5\cdot {0,5}^3=0,0625-a$  

$2.v=1\cdot 1\cdot {0,5}^3=0,125\to \frac{0,125}{0,0625}=2-2a$  

$3.v=1\cdot 0,5\cdot 1^3=0,5\to \frac{0,5}{0,0625}=8-8a$  

Powyższe równanie spełnia warunki zadania. A więc końcowe równanie kinetyczne będzie wyglądać następująco:

$v=k\cdot \left[A\right]{\left[B\right]}^3$