Rząd reakcji: IV

Szybkość pierwotnej reakcji:

$v=k\left[A\right]{\left[B\right]}^3$  

Szybkość reakcji po zmianach:

$v_2=k\left[\frac{1}{4}A\right]{\left[2B\right]}^3=k\cdot \frac{1}{4}\left[A\right]8{\left[B\right]}^3=2k\left[A\right]{\left[B\right]}^3$  

A więc:

$\frac{v_2}{v}=\frac{2k\left[A\right]{\left[B\right]}^3}{k\left[A\right]{\left[B\right]}^3}=2$  

Odpowiedź: Szybkość tej reakcji wzrośnie dwukrotnie.