Mamy następującą reakcję:

$X+Y\leftrightarrow W+Z$  

$K=1$  

Do reaktora o objętości 1 dm³ wprowadzono 2 mole substancji X i 6 moli substancji Y - ustalił się pierwszy stan równowagi. Obliczmy wartości stężeń produktów w stanie równowagi. 

Wiemy, że reakcji uległo x moli X i Y oraz powstało x moli W i Z. A więc:

Reagent	C0	Δ	Ck
X	2	-x	2-x
Y	6	-x	6-x
W	0	+x	x
Z	0	+x	x

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[W\right]\left[Z\right]}{\left[X\right]\left[Y\right]}$  

Podstawiamy dane liczbowe:

$1=\frac{x\cdot x}{\left(2-x\right)\left(6-x\right)}$  

$1=\frac{x^2}{12-8x+x^2}$  

$x^2-8x+12=x^2$  

$-8x=-12$  

$x=1,5$  

Oznacza to, że w wyniku tej reakcji powstało po 1,5 mola produktów W i Z oraz w układzie pozostało 0,5 mola substratu X i 4,5 mola substratu Y. Następnie do układu dodano jeszcze 1 mol substancji X. Obliczmy, jak zmieniły się wartości stężeń produktów po ponownym ustaleniu się stanu równowagi:

Reagent	C0	Δ	Ck
X	0,5+1=1,5	-x	1,5-x
Y	4,5	-x	4,5-x
W	1,5	+x	1,5+x
Z	1,5	+x	1,5+x

$1=\frac{\left(1,5+x\right)\left(1,5+x\right)}{\left(1,5-x\right)\left(4,5-x\right)}$  

$1=\frac{2,25+1,5x+1,5x+x^2}{6,75-1,5x-4,5x+x^2}$  

$1=\frac{2,25+3x+x^2}{6,75-6x+x^2}$  

$6,75-6x+x^2=2,25+3x+x^2$  

$4,5-9x=0$  

$-9x=-4,5$  

$x=0,5$  

Oznacza to, że po ponownym ustaleniu się stanu równowagi stężenia produktów (w stosunku do pierwszego stanu równowagi) wzrosły o 0,5 mol/dm³.

Odpowiedź: Po ponownym ustaleniu się stanu równowagi stężenia produktów (w stosunku do pierwszego stanu równowagi) wzrosły o 0,5 mol/dm³.