Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem: 

$4HCl+O_2\leftrightarrow 2H_{2}O+2C{l}_2$  

Wiemy, że na początku było 8 moli chlorowodoru i stechiometryczna ilość tlenu - czyli dwa mole tlenu. Powstały 3 mole chloru, a więc również i 3 mole wody. Zapiszmy to i obliczmy równowagowe ilości chlorowodoru i tlenu:

 

Reagent	C0	Δ	Ck
HCl	8	-3	2
O2	2	-3	0,5
H2O	-	+3	3
Cl2	-	+3	3

 

Z 4 moli HCl powstają 2 mole Cl₂. A więc 3 mole Cl₂ powstaną z 6 moli HCl. Oznacza to, że w stanie równowagi pozostaną jeszcze 2 mole HCl. 

Z 1 mola O₂ powstają 2 mole wody, a więc 3 mole wody powstaną z 1,5 mola O₂. W układzie pozostanie więc 0,5 mola O₂.

 

Wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{{\left[H_{2}O\right]}^2{\left[C{l}_2\right]}^2}{\left[O_2\right]{\left[HCl\right]}^4}$  

Podstawiamy dane liczbowe:

$K=\frac{3^2\cdot 3^2}{0,5\cdot 2^4}=\frac{81}{8}=10,1$  

Odpowiedź: Stała równowagi reakcji wynosi 10,1.