Mamy następującą reakcję: 

$Na+\frac{1}{2}C{l}_2\to NaCl$  

Wiemy, że w reakcji 75 g chloru wydzieliło się 600 kJ energii. Obliczmy ile energii wydzieli się w reakcji 0,5 mola chloru, czyli 35,5 g. 

$75\text{g}-600\text{kJ}$  

$35,5\text{g}-x$  

$x=\frac{35,5\text{g}\cdot 600\text{kJ}}{75\text{g}}=284\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: W wyniku reakcji 0,5 mola chloru cząsteczkowego wydzieliło się 284 kJ energii. Oznacza to, że entalpia tej reakcji wynosi -284 kJ/

 

Odpowiedź: Entalpia tworzenia NaCl wynosi -284 kJ/mol