Mamy następujące reakcje:

$Mg+O_2+H_2\to Mg{\left(OH\right)}_2\Delta H_1=-924,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\frac{1}{2}{H}_2+\frac{1}{2}C{l}_2\to HCl\Delta H_2=-92,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$Mg+C{l}_2\to MgC{l}_2\Delta H_3=-641,8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O\Delta H_4=-286,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

Mamy również reakcję:

$Mg{\left(OH\right)}_2+2HCl\to MgC{l}_2+2H_{2}O$  

Aby otrzymać ją z powyższych reakcji musimy pierwszą reakcję odwrócić (zmieniając również znak entalpii), drugą reakcję odwrócić i pomnożyć przez dwa, trzecią pozostawić bez zmian i czwartą pomnożyć przez dwa. Entalpia tej reakcji będzie więc równa:

$\Delta H_x=-\Delta H_1+\left(-2\Delta H_2\right)+\Delta H_3+2\Delta H_4$  

$\Delta H_x=-\left(-924,7\text{kJ}\right)+\left(-2\cdot \left(-92,5\text{kJ}\right)\right)+\left(-641,8\text{kJ}\right)+\left(2\cdot \left(-286,0\text{kJ}\right)\right)$  

$\Delta H_x=924,7\text{kJ}+185\text{kJ}-641,8\text{kJ}-572\text{kJ}$  

$\Delta H_x=-104,1\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -104,1 kJ