Równanie reakcji:

 

Aby z podanych reakcji otrzymać powyższą reakcję musimy pierwszą reakcję pomnożyć przez 6, drugą pomnożyć przez 3 i trzecią reakcję odwrócić (również zmieniając znak na przeciwny). Zapiszmy te reakcje i dodajmy je do siebie:

$6C+6O_2\to 6C{O}_{2}6\Delta H_1$

$3H_2+\frac{3}{2}{O}_2\to 3H_{2}O3\Delta H_2$  

$+3H_{2}O+6C{O}_2\to C_6{H}_6+\frac{15}{2}{O}_2-\Delta H_3$  

$\underline{}$  

$6C+\sout{6O_2}+3H_2+\sout{\frac{3}{2}{O}_2}+\sout{3H_{2}O}+\sout{6C{O}_2}\to \sout{6C{O}_2}+\sout{3H_{2}O}+C_6{H}_6+\sout{\frac{15}{2}{O}_2}$  

$6C+3H_2\to C_6{H}_6$  

A więc:

$\Delta H_x=6\Delta H_1+3\Delta H_2-\Delta H_3$  

$\Delta H_x=6\cdot \left(-393,50\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+3\cdot \left(-285,84\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)-\left(-3267,60\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$  

$\Delta H_x=-2361\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-857,52\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+3267,60\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\Delta H_x=49,08\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

Odpowiedź: Entalpia tworzenia benzenu z pierwiastków wynosi 49,08 kJ/mol