Dane:

$V_{FeC{l}_2}=1{\text{dm}}^3$  

$V_{FeC{l}_3}=1{\text{dm}}^3$  

$C_{FeC{l}_2}=C_{FeC{l}_3}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$C_{C{l}^{-}}=?$  

Rozwiązanie:

Zakładamy, że mamy po 1 dm³ obu roztworów chlorku żelaza. Oznacza to, że w każdym z roztworów znajduje się po 0,1 mola odpowiedniego chlorku żelaza.

Obliczmy teraz liczby moli jonów Cl^- w każdym ze związków

$FeC{l}_2$  

$1\text{mol}FeC{l}_2-2\text{mol}C{l}^{-}$  

$0,1\text{mol}FeC{l}_2-0,2\text{mol}C{l}^{-}$  

 

$FeC{l}_3$  

$1\text{mol}FeC{l}_3-3\text{mol}C{l}^{-}$  

$0,1\text{mol}FeC{l}_3-0,3\text{mol}C{l}^{-}$  

 

Czyli łącznie w roztworze będzie znajdowało się:

$0,3\text{mol}+0,2\text{mol}=0,5\text{mol}C{l}^{-}$  

Łączna objętość roztworu po zmieszaniu będzie wynosić:

$V_r=1{\text{dm}}^3+1{\text{dm}}^3=2{\text{dm}}^3$    

 

A więc stężenie jonów chlorkowych w roztworze wyniesie:

$C_{C{l}^{-}}=\frac{0,5\text{mol}}{2{\text{dm}}^3}=0,25\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie jonów Cl^- w roztworze wynosi 0,25 mol/dm³.