Zapiszmy równanie reakcji

$\underset{x}{3NaOH}+\underset{Cm=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=50{\text{cm}}^3}{H_{3}P{O}_4}}\to N{a}_{3}P{O}_4+3H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli kwasu fosforowego

$n_{H_{3}P{O}_4}=V\cdot Cm=0,05{\text{dm}}^3\cdot 0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,02\text{mol}$  

Użyto 0,02 mol kwasu fosforowego. Z równania reakcji wynika, że wodorotlenek sodu reaguje z kwasem fosforowym w stosunku molowym 3 : 1. Skoro użyto 0,02 mol kwasu fosforowego to możemy powiedzieć, że użyto 3 razy więcej, czyli 0,06 mol NaOH. Obliczmy jaka to masa NaOH

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{NaOH}=0,06\text{mol}\cdot 40\frac{\text{g}}{\text{mol}}=2,4\text{g}$

 

Odpowiedź: Potrzeba użyć 2,4 g NaOH