Obliczmy liczbę moli zużytego kwasu oraz zasady

$n_{\text{kw.}}=0,02{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,002\text{mol}$  

$n_{NaOH}=0,02{\text{dm}}^3\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,004\text{mol}$  

Do reakcji użyto dwa razy więcej moli zasady niż kwasu. Oznacza to, że zobojętnianym kwasem był kwas dwuprotonowy - czyli kwas siarkowy(VI)

 

Odpowiedź: Zobojętnianym kwasem był kwas siarkowy(VI) H₂SO₄