Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{x}{Si{O}_2}+\underset{d=1,219\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}{\underset{Cp=20\%}{\underset{V=100{\text{cm}}^3}{2NaOH}}}\to N{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}O$  

Obliczmy masę posiadanego roztworu NaOH

$m_r=d\cdot V=1,219\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}\cdot 100{\text{cm}}^3=121,9\text{g}$  

Obliczmy masę samego NaOH znajdującego się w roztworze

$m_{NaOH}=0,2\cdot 121,9\text{g}=24,38\text{g}$  

Obliczmy ile to moli

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{NaOH}=\frac{24,38\text{g}}{40\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,6095\text{mol}$  

Posiadamy 0,7 mol NaOH. Z równania reakcji widzimy, że 1 mol tlenku krzemu reaguje z 2 molami NaOH. Obliczmy ile moli tlenku krzemu(IV) przereaguje z 0,6095 mol NaOH

$1\text{mol}Si{O}_2-2\text{mol}NaOH$  

$x-0,6095\text{mol}NaOH$  

$x=\frac{0,6095\text{mol}\cdot 1\text{mol}}{2\text{mol}}=0,30475\text{mol}$  

Potrzebujemy więc 0,30475 mol SiO₂. Obliczmy ile to gramów

$M_{Si{O}_2}=60\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{Si{O}_2}=n\cdot M=0,30475\text{mol}\cdot 60\frac{\text{g}}{\text{mol}}=18,285\text{g}$  

 

Odpowiedź: Potrzeba 18,285 g tlenku krzemu(IV)