Zapiszmy równanie reakcji

$2HCl+\underset{Cm=1,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=0,2{\text{dm}}^3}{N{a}_{2}C{O}_3}}\to 2NaCl+H_{2}O+\underset{x}{C{O}_2\uparrow }$  

Obliczmy liczbę posiadanych moli węglanu sodu

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=Cm\cdot V=1,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,2{\text{dm}}^3=0,3\text{mol}$  

Posiadamy więc 0,3 mol węglanu sodu. Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tej substancji może wydzielić się 1 mol (czyli 22,4 dm³) CO₂. Obliczmy, ile tlenku węgla(IV) wydzieli się z reakcji 0,3 mol węglanu sodu

$1\text{mol}N{a}_{2}C{O}_3-22,4{\text{dm}}^3$  

$0,3\text{mol}N{a}_{2}C{O}_3-x$  

$x=\frac{0,3\text{mol}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{1\text{mol}}=6,72{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji wydzieli się 6,72 dm³ CO₂