a)

Wiemy, że objętość 22,40 dm³ to objętość określająca 1 mol gazu w warunkach normalnych. Przeliczmy podane w tabeli objętości na liczby moli:

$n_1=\frac{4,48{\text{dm}}^3}{22,4{\text{dm}}^3}=0,2\text{mol}$  

$n_2=\frac{8,96{\text{dm}}^3}{22,4{\text{dm}}^3}=0,4\text{mol}$  

$n_3=\frac{13,44{\text{dm}}^3}{22,4{\text{dm}}^3}=0,6\text{mol}$  

$n_4=\frac{17,92{\text{dm}}^3}{22,4{\text{dm}}^3}=0,8\text{mol}$  

$n_5=\frac{22,40{\text{dm}}^3}{22,4{\text{dm}}^3}=1\text{mol}$  

A więc tabela wygląda następująco:

$m_{Zn},g$	13,00	26,00	39,00	52,00	65,00
$V_{H_2},{\text{dm}}^3$	4,48	8,96	13,44	17,92	22,40
$n_{H_2},\text{mol}$	0,2	0,4	0,6	0,8	1,0

 

b)