Zachodzi następująca reakcja:

$\underset{x}{2H_2{O}_2}\to 2H_{2}O+\underset{17,92{\text{dm}}^3}{O_2}$  

Z równania reakcji widać, że z 2 moli H₂O₂ otrzymujemy 1 mol (22,4 dm³) tlenu. Obliczmy, z ilu moli nadltenku wodoru otrzymamy 17,92 dm³ tlenu:

$2\text{mol}{H}_2{O}_2-22,4{\text{dm}}^3{O}_2$  

$x{H}_2{O}_2-17,92{\text{dm}}^3$  

$x=\frac{17,92{\text{dm}}^3\cdot 2\text{mol}}{22,4{\text{dm}}^3}=1,6\text{mol}$  

 

Odpowiedź: Aby otrzymać 17,92 dm³ tlenu należy poddać rozkładowi 1,6 mola H₂O₂