Jeżeli mamy metal z grupy 13, to jest on zapewne trójwartościowy. Z kwasem solnym zachodzi więc następująca reakcja:

$\underset{4,5g}{2M}+6HCl\to 2MC{l}_3+\underset{5,6d{m}^3}{3H_2}$

4,5g metalu M powoduje wyparcie 5,6 dm³ wodoru. Obliczmy masę metalu M potrzebną do wyparcia 3 moli wodoru (3^.22,4 dm³) z roztworu (zgodnie z równaniem reakcji):

$4,5gM-5,6d{m}^3{H}_2$

$xM-3\cdot 22,4d{m}^3$

$x=\frac{3\cdot 22,4d{m}^3\cdot 4,5g}{5,6d{m}^3}=54g$

Aby wyprzeć z roztworu 3 mole wodoru należy użyć 54g metalu. Z równania reakcji wiemy, że jest to masa dwóch moli metalu - wyzanczmy więc masę molową tego metalu:

$M_M=\frac{54g}{2mol}=27\frac{g}{mol}$

Masa molowa tego metalu wynosi 27g/mol. Odszukujemy w układzie okresowym pierwiastek o takiej masie - jest to glin, Al.

 

Odpowiedź: Metalem biorącym udział w reakcji jest glin o symbolu Al