Na początku wyznaczamy masę molową azotanu(V) magnezu:

$M_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2=M_{Mg}+2\cdot M_N+6\cdot M_O=24\frac{g}{mol}+2\cdot 14\frac{g}{mol}+6\cdot 16\frac{g}{mol}=148\frac{g}{mol}}$

W 1 molu azotanu(V) magnezu, o masie 148g, znajduje się 6,02^.10²³ cząsteczek tej substancji. Jedna cząsteczka składa się z 9 atomów, więc w 1 molu tej substancji znajduje się 9^.6,02^.10²³ atomów. Obliczmy ile atomów znajduje się w 32 g tego związku:

$148g-9\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$

$32g-x$

$x=\frac{32g\cdot 9\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}}{148g}=1,17\cdot {10}^{24}\text{at.}$

Wiemy, że w 1 molu wody (18g) znajduje się 6,02^.10²³ cząsteczek wody, gdzie każda z nich składa się z 3 atomów. Czyli w 1 molu wody znajduje się 3^.6,02^.10²³ atomów. Obliczmy w ilu gramach wody znajduje się 1,19^.10²⁴ atomów:

$3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}-18g$

$1,17\cdot {10}^{24}\text{at.}-x$

$x=\frac{1,17\cdot {10}^{24}\cdot 18g}{3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}=11,66g$

 

Odpowiedź: Taka sama liczba atomów znajduje się w 11,66 g wody