Dane:

$V=0,5d{m}^3=500c{m}^3$

$Cp=10\%$

$d=1,01\frac{g}{c{m}^3}$

Szukane:

$m_{C{H}_{3}COOH}=?$

$m_{H_{2}O}=?$

Rozwiązanie:

Na początku obliczamy masę roztworu znajdującego się w butelce. Korzystamy z wzoru:

$m=d\cdot V$

Podstawiamy dane liczbowe:

$m=1,01\frac{g}{c{m}^3}\cdot 500c{m}^3=505g$

Wiemy, że 10% masy roztworu stanowi masa kwasu octowego. Pozostała masa, to masa wody. Obliczmy masę kwasu octowego zawartego w butelce:

$m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{10\%\cdot 505g}{100\%}=50,5g$

$m_{H_{2}O}=505g-50,5g=454,5g$

 

Odpowiedź: W butelce octu znajduje się 50,5g kwasu octowego oraz 454,5g wody