Mamy następującą reakcję:

$Zn+S\to ZnS$  

Wiemy, że w reakcji 3,25 g Zn wydzieliło się 10,15 kJ energii. Aby obliczyć entalpię tworzenia siarczku cynku musimy obliczyć, ile energii wydzieli się dla jednego mola (65 g) cynku

$3,25\text{g}-10,15\text{kJ}$  

$65\text{g}-x$  

$x=\frac{65\text{g}\cdot 10,15\text{kJ}}{3,25\text{g}}=203\text{kJ}$  

Podczas tworzenia 1 mola ZnS wydziela się 203 kJ energii, a więc entalpia tego procesu to -203 kJ/mol

 

Odpowiedź: Entalpia tworzenia siarczku cynku wynosi -203 kJ/mol