Dane:

$m_{KMn{O}_4}=31,6\text{g}$  

$W=90\%$  

Szukane:

$V_{O_2}=?$  

Rozwiązanie:

 

Równanie reakcji:

$2KMn{O}_4\stackrel{T}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli KMnO₄ powstaje jeden mol, czyli 22,4 dm³ tlenu. Obliczmy masę molową KMnO₄

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Możemy więc powiedzieć, że z 2^.158 g KMnO₄ powstaje 22,4 dm³ tlenu. Obliczmy ile tlenu powstanie z 31,6 g KMnO₄

$2\cdot 158\text{g}KMn{O}_4-22,4{\text{dm}}^3{O}_2$  

$31,6\text{g}KMn{O}_4-x$  

$x=\frac{31,6\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 158\text{g}}=2,24{\text{dm}}^3$  

Gdyby reakcja zachodziła ze 100% wydajnością, to otrzymalibyśmy 2,24 dm³ tlenu. Jednak wydajność reakcji wynosi 90%, a więc otrzymamy:

$100\%-2,24{\text{dm}}^3$  

$90\%-x$  

$x=\frac{90\%\cdot 2,24{\text{dm}}^3}{100\%}=2,016{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstało 2,016 dm³ tlenu