Mamy następującą reakcję:

 

Wiemy, że w cząsteczce N₂O₅ znajdują się 4 wiązania N=O i dwa wiązania N-O. W cząsteczce NO₂ znajdują się dwa wiązania N=O, a w cząsteczce O₂ jedno wiązanie O=O. Możemy więc zapisać, że:

$2\cdot \left(4\cdot N=O+2\cdot N-O\right)-\left(4\cdot 2\cdot N=O+O=O\right)=\Delta H$  

A więc:

$2\cdot \left(4\cdot 631\text{kJ}+2\cdot 210\text{kJ}\right)-\left(8\cdot 631\text{kJ}+499\text{kJ}\right)=\Delta H$  

$2\cdot 2944\text{kJ}-5547\text{kJ}=\Delta H$  

$\Delta H=341\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi 341 kJ