Dane:

$m_{ZnO}=243\text{mg}=0,243\text{g}$  

$V_p=50{\text{cm}}^3=0,05{\text{dm}}^3$  

Szukane:

$C_{Z{n}^{2+}}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczbę moli tlenku cynku:

$M_{ZnO}=81\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{ZnO}=\frac{0,243\text{g}}{81\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=3\cdot {10}^{-3}\text{mol}$  

W wyniku reakcji otrzymano 3^.10^-3 mola tlenku cynku. Oznacza to, że w reakcji wzięło udział 3^.10^-3 mola jonów cynku. Obliczmy więc stężenie molowe jonów cynku w badanym roztworze:

$C_{Z{n}^{2+}}=\frac{3\cdot {10}^{-3}\text{mol}}{0,05\text{dm}}=0,06\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Odpowiedź: Stężenie jonów cynku w badanym roztworze wynosiło 0,06 mol/dm³