Dane:

$C_0=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =1\%=0,01$  

Szukane:

$\left[H^{+}\right]=?$  

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Wyznaczmy stężenie jonów zdysocjowanych, a więc stężenie jonów H⁺ w roztworze:

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\to C_z=\alpha \cdot C_0$  

A więc:

$C_z=\left[H^{+}\right]=0,01\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Znając stężenie jonów wodorowych w roztworze możemy wyznaczyć jego pH:

$pH=-\log \left(\left[H^{+}\right]\right)=-\log \left(0,001\right)=3$  

 

Odpowiedź: Stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 0,001 mol/dm³, a pH roztworu wynosi 3