Dane:

$m_{AgBr}=3,76g$  

Szukane:

$m_{Ag}=?$  

Równanie reakcji i interpretacja masowa:

$2AgBr\to 2Ag\downarrow +B{r}_2$  

$3,76g\to x+y$  

 

$M_{AgBr}=108u+80u=188u$  

$M_{Ag}=109u$  

$M_{Br}=80u$  

 

Rozwiązanie:

Z równania rekacji możemy zauważyć, że z 2 cząsteczek AgBr otrzymujemy 2 atomy Ag. Oznacza to, że z 2^.188u AgBr otrzymamy 2^.109u. Obliczmy, ile gramów srebra otrzymamy z 3,76 g bromku srebra

$2\cdot 188uAgBr-2\cdot 109uAg$

$3,76gAgBr-x$  

$x=\frac{3,76g\cdot 2\cdot 109u}{2\cdot 188u}=2,18g$  

 

Odpowiedź: Z 3,76 g bromku srebra wytrąci się 2,18 g czystego srebra