Przy zapisie równań dysocjacji jonowej należy pamiętać, że łączna liczba kationów musi być równa łącznej liczbie anionów tak, aby ogólny ładunek elektryczny roztworu był obojętny

a)

$HCl{\to }^{H_{2}O}{H}^{+}+C{l}^{-}$

Cząsteczka kwasu solnego pod wpływem wody dysocjuje na kation wodoru i 1 anion chlorkowy

b)

$H_{2}S\stackrel{H_{2}O}{\leftrightarrow }2H^{+}+S^{2-}$