Dysponujemy roztworem chlorku wapnia. W roztworze tym na jeden jon chlorkowy przypada sto cząsteczek wody. Zapiszmy równanie dysocjacji chlorku wapnia:

$CaC{l}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }C{a}^{2+}+2C{l}^{-}$

Widzimy, że w roztworze po dysocjacji powstają dwa mole jonów Cl^- oraz jeden mol jonów Ca²⁺. Zapiszmy te informacje w postaci proporcji

2 jony Cl^-    - 2^.100 cząsteczek wody     -   1 jon Ca²⁺

2 mole jonów Cl^-     -    200 moli wody    -   1 mol Ca²⁺

W roztworze będą znajdować się 2 mole jonów Cl^-, 200 moli wody oraz 1 mol jonów Ca²⁺. Obliczmy masy poszczególnych składników w roztworze:

$m_{C{l}^{-}}=2\cdot 35,5g=71g$