Dane:

$V=200c{m}^3=0,2d{m}^3$

$C_1=0,5\frac{mol}{d{m}^3}$

$C_2=0,8\frac{mol}{d{m}^3}$

Szukane:

$m_{H_{2}O}=?$

Rozwiązanie:

Na początku obliczamy liczbę moli substancji zawartej w roztworze:

$n=C_1\cdot V$

$n=0,5\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3$

$n=0,1mol$

W nowym roztworze (po odparowaniu wody) liczba moli substancji się nie zmieni, ale stężenie roztworu będzie nowe. Obliczmy zatem objętość roztworu po odparowaniu wody:

$Cm=\frac{n}{V}\to Cm\cdot V=n\to V=\frac{n}{C}m$

Podstawiamy dane liczbowe:

$V=\frac{0,1mol}{0,8\frac{mol}{d{m}^3}}$

$V=0,125d{m}^3=125c{m}^3$

Wyznaczamy różnicę w objętościach obu roztworów - będzie to objętośc odparowanej wody

$\Delta V=200c{m}^3-125c{m}^3=75c{m}^3$

Wiedząc, że gęstość wody wynosi 1g/cm³ wyznaczamy masę odparowanej wody:

$m_{H_{2}O}=1\frac{g}{c{m}^3}\cdot 75c{m}^3=75g$

 

Odpowiedź: Z roztworu należy odparować 75 g wody