Autorzy:Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło, Joanna Szymońska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2016

Spalono 80cm3 mieszaniny... 4.71 gwiazdek na podstawie 7 opinii
  1. Liceum
  2. 3 Klasa
  3. Chemia

Z mieszaniny zawierającej tlenek węgla(II) oraz tlenek węgla(IV) spaleniu ulegnie tlenek węgla(II) i to względem niego będziemy prowadzić wszelkie obliczenia

 

Zapisujemy równania reakcji:

`2CO+O_2->2CO_2 `

`CO_2+O_2->x `

 

Do spalania używano powietrza, więc potebyjemy obliczyć ile czystego tlenu mamy w podanej objętości powietrza (pamiętając, że tlen stanowi 21% powietrza)

`76,2cm^3\ "powietrza"\ -\ 100% `

`\ \ x\ \ \ -\ 21% `

`x=16cm^3\ ->\ "objętość zużytego tlenu"`

 

Z pierwszej reakcji wynika, że do spalenia dwóch moli CO potrzebujemy jeden mol tlenu. Przyjmując warunki standardowe: do spalenia 44,8dm3 CO potrzebujemy 22,4dm3 tlenu. Ukłądamy więc proporcję:

`44800cm^3\ CO\ -\ 22400cm^3\ O_2 `

`\ \ x\ \ -\ \ 16cm^3\ O_2 `

`x=32cm^3\ CO`

 

Reakcji uległo więc 32cm3 CO. Pozostałą objętość mieszaniny stanowi więc tlenek węgla(IV)

`80cm^3-32cm^3=48cm^3`

 

Obliczamy więc zawartość procentową obu gazów w mieszaninie

`%CO_2=(48cm^3)/(80cm^3)*100%=60% `

`%CO=(32%)/(80cm^3)*100%=40%`

 

Zawartość procentowa tlenku węgla(IV) w mieszaninie wynosi 60%