Dane:

$Cm=6\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$d=1,68\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

$T=293K$  

Szukane:

$R=?$  

Rozwiązanie:

Załóżmy, że mamy 1 dm³ tego roztworu. Oznacza to, że w 1 dm³ roztworu znajduje się 6 moli KI. Obliczmy ile to gramów tej substancji

$M_{KI}=166\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{KI}=n\cdot M=166\frac{\text{g}}{\text{mol}}\cdot 6\text{mol}=996\text{g}$  

Mamy więc 996 g KI w roztworze. 

Mamy 1 dm³ czyli 1000 cm³ roztworu. Obliczmy jego masę

$m_r=1000{\text{cm}}^3\cdot 1,68\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}=1680\text{g}$  

Oznacza to, że w 1680 g roztworu znajduje się 996 g KI. Obliczmy masę wody

$m_w=1680\text{g}-996\text{g}=684\text{g}$  

Mamy więc 996 g KI w 684 g wody. Obliczmy masę KI przypadającą na 100 g wody

$684\text{g}{H}_{2}O-996\text{g}KI$  

$100\text{g}{H}_{2}O-x$  

$x=\frac{100\text{g}\cdot 996\text{g}}{684\text{g}}=145,6\text{g}$  

 

Odpowiedź: Rozpuszczalność KI w tej temperaturze wynosi 145,6 g / 100 g H₂O