Zapiszmy równanie reacji

$N_2{O}_5+\underset{Cp=5\%}{\underset{m_r=300\text{g}}{Ca{\left(OH\right)}_2}}\to \underset{x}{Ca{\left(N{O}_3\right)}_2}+H_{2}O$  

Obliczmy masę posiadanego wodorotlenku wapnia

$m_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,05\cdot 300\text{g})=15\text{g}$  

Posiadamy więc 15 g Ca(OH)₂. Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola wodorotlenku wapnia możemy otrzymać 1 mol soli. Obliczmy, ile gramów soli możemy otrzymać z 15 g wodorotlenku

$M_{Ca{\left(OH\right)}_2}=74\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{Ca{\left(N{O}_3\right)}_2}=164\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

A więc:

$74\text{g}Ca{\left(OH\right)}_2-164\text{g}Ca{\left(N{O}_3\right)}_2$    

$15\text{g}Ca{\left(OH\right)}_2-x$  

$x=\frac{15\text{g}\cdot 164\text{g}}{74\text{g}}=33,24\text{g}$  

 

Odpowiedź: W reakcji powstanie 33,24 g soli