Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji

$\underset{Cm=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=200{\text{cm}}^3}{2HCl}}+\underset{V=300{\text{cm}}^3}{Ca{\left(OH\right)}_2}\to CaC{l}_2+2H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli posiadanego kwasu

$n=Cm\cdot V=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,2{\text{dm}}^3=0,02\text{mol}$  

Posiadamy więc 0,02 mol kwasu. Z równania reakcji widać, że kwas z zasadą reaguje w stosunku molowym 2 : 1. Oznacza to, że do całkowitego zobojętnienia kwasu potrzebujemy dwa razy mniej zasady. Jeżeli więc posiadamy 0,02 mol kwasu, potrzebujemy 0,01 mol zasady. Obliczmy stężenie molowe posiadanej zasady

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,01\text{mol}}{0,3{\text{dm}}^3}=0,03\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Odpowiedź: Roztwór zasady miał stężenie molowe równe 0,03 mol/dm³