Zaszła reakcja opisana następującym równaniem:

$\underset{42,5\text{g}}{AgN{O}_3}+HBr\to \underset{42,5\text{g}}{AgBr\downarrow }+HN{O}_3$  

$M_{AgN{O}_3}=170\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{AgBr}=188\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Obliczmy ile gramów osadu powinno powstać z 42,5 g AgNO₃

$170\text{g}-188\text{g}$  

$42,5\text{g}-x$  

$x=\frac{42,5\text{g}\cdot 188\text{g}}{170\text{g}}=47\text{g}$  

W wyniku tej reakcji powinno powstać 47 g AgBr, powstało jednak 42,5 g. Obliczmy wydajność reakcji:

$W=\frac{42,5\text{g}}{47\text{g}}\cdot 100\%=90,4\%$

 

Odpowiedź: Wydajność tej reakcji wynosi 90,4%