Na początku zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2C+O_2\to 2CO$  

Następnie pod równaniem zapisujemy potrzebne dane

$2C+\underset{224{\text{cm}}^3}{O_2}\to \underset{x}{2CO}$  

Na początku obliczmy ile moli tlenu posiadamy:

$22,4{\text{dm}}^3{O}_2-1\text{mol}$  

$0,224{\text{dm}}^3{O}_2-x$  

$x=\frac{0,224{\text{dm}}^3\cdot 1\text{mol}}{22,4{\text{dm}}^3}=0,01\text{mol}$  

 

Posiadamy więc 0,01 mol tlenu. Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tlenu powstają 2 mole tlenku węgla(II). Obliczmy więc, ile moli tlenku węgla(II) powstanie, kiedy dysponujemy 0,01 mol tlenu

$1\text{mol}{O}_2-2\text{mol}CO$  

 

$0,01\text{mol}{O}_2-x$

$x=\frac{0,01\text{mol}\cdot 2\text{mol}}{1\text{mol}}=0,02\text{mol}$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 0,02 mola CO