Autorzy:Dariusz Witowski, Jan Sylwester Witowski

Wydawnictwo:Oficyna Wydawnicza Nowa Matura

Rok wydania:2017

Spośród substancji, których wzory... 4.38 gwiazdek na podstawie 8 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

W wyniku reakcji 1 z metalicznej miedzi otrzymujemy chlorek miedzi(II). Do jego otrzymania użyjemy chloru (Cl2) a nie kwasu solnego (HCl) ponieważ miedź nie reaguje z kwasem solnym (w szeregu elektrochemicznym miedź leży za wodorem więc nie wyprze go z roztworu jego związków - miedź ma wyższy potencjał elektrochemiczny niż wodór).

W wyniku reakcji 2 powstaje wodorotlenek miedzi(II). Do jego otrzymania z chlorku miedzi(II) musimy użyć wodorotlenku - w tym przypadku dysponujemy wodorotlenkiem potasu.

W wyniku reakcji 3 powstaje sól - azotan(V) miedzi(II). W celu jej otrzymania użyjemy kwasu azotowego(V), który przereaguje z otrzymanym wcześniej wodorotlenkiem miedzi(II) dając opisaną wcześniej sól oraz wodę.

 

Reakcja 1

Reakcja 2

Reakcja 3

Wzór substancji

Cl2

KOH

HNO3