Autorzy:Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło, Joanna Szymońska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

Stała równowagi chemicznej reakcji... 4.75 gwiazdek na podstawie 8 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Równanie reakcji:

`#(CO_2)_(1x)+#(H_2)_(5x)\ ->\ #(CO)_(4(mol)/(dm^3))+#(H_2O)_(4(mol)/(dm^3))` 

`K=1 `

`V=2dm^3 ` 

`n_(CO)=V*Cm=2dm^3*4(mol)/(dm^3)=8mol` 

`n_(H_2O)=V*Cm=2dm^3*4(mol)/(dm^3)=8mol` 

Zbierzmy dane w tabeli:

 

Substancje

n0

Δn

nr

CO2

1x

1x-8

1x-8=9,6-8=1,6

H2

5x

5x-8

5x-8=(5⋅9,6)-8=48-8=40

CO

-

+8

8

H2O

-

+8

8

 

`K=([CO]*[H_2O])/([CO_2]*[H_2]) `

`K=(8*8)/((1x-8)*(5x-8)) `

`1=64/(5x^2-8x-40x+64) ` 

`5x^2-48x=0 `

`Delta=2304`

`sqrt(Delta)=48 `

`x_1=(48-48)/10=0 `

`x_2=(48+48)/10=9,6 `

Odpowiedź:Mieszanina w stanie równowagi zawierała: 1,6 mola CO2 40 moli H2 8 moli CO8 moli H2O