Autorzy:Barbara Pac

Wydawnictwo:Wydawnictwo szkolne OMEGA

Rok wydania:2016

Oblicz, ile procent amoniaku... 4.42 gwiazdek na podstawie 12 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Oblicz, ile procent amoniaku...

Zadanie 150
 Zadanie

Zadanie 151
 Zadanie

Na początku w zbiorniku znajdowało się 16,0 g tlenu oraz 4,25 g amoniaku. Obliczmy liczby moli tych związków:

`n_O=(16,0g)/(32g/(mol))=0,5mol `

`n_(NH_3)=(4,25g)/(17g/(mol))=0,25mol `

Reakcję przerwano, gdy ułamek molowy tlenu osiągnął wartość 0,5. Możemy to zapisać jako:

`X_O=(n_O)/N `

gdzie:

`n_O`

`N`

 

 

n0

∆x

nR

NH3

0,25

-4x

0,25-4x

O2

0,5

-3x

0,5-3x

N2

0

+2x

2x

H2O

0

+6x

6x

 

Ułamek molowy tlenu w mieszaninie będzie więc wyglądał następująco:

`X_O=(0,5-3x)/(0,25-4x+0,5-3x+2x+6x) `

`0,5=(0,5-3x)/(0,25-4x+0,5-3x+2x+6x) `

Wyznaczamy wartość X

`0,5=(0,5-3x)/(0,75+x) `

`0,375+0,5x=0,5-3x `

`0,5x+3x=0,5-0,375 `

`3,5x=0,125 `

`x=0,0357 `

Wyznaczamy ile moli amoniaku przereagowało. Wiemy, że przereagowało 4x, więc:

`4*0,0357mol=0,1428mol `

Obliczamy jak to masa amoniaku:

`17g\ \ -\ \ 1mol `

`\ x\ \ \ -\ \ 0,1428mol `

`x=2,43g `

Przereagowało 2,43g amoniaku. Obliczamy jaki to procent początkowej masy amoniaku:

`%NH_3=(2,43g)/(4,25g)*100%=57% `

Odpowiedź: Przereagowało 57% amoniaku