W układzie zaszła reakcja:

$Fe+Y^{2+}\to \underset{1,4g}{F{e}^{2+}}+Y\downarrow$

Na początku w układzie ciałem stałym było żelazo. Jeżeli do roztworu przeszło 1,4g jonów tego metalu, to na początku też taka była jego masa jako ciała stałego. Po reakcji masa ciał stałych w roztworze, czyli masa Y, wzrosła o 0,2g, czyli wynosi 1,6g. Łączna masa produktów tej reakcji wynosi więc 3,0g. Obliczmy więc jaka będzie łączna masa produktów, gdy użyjemy jednego mola żelaza o masie 56g

$1,4gFe-3,0g\text{produktoˊw}$

$56gFe-x$

$x=\frac{56g\cdot 3,0g}{1,4g}=120g$

Przy użyciu jednego mola żelaza powstanie 120g produktów, wśród których znajduje się 56g jonów Fe²⁺ oraz 64g substancji Y. Korzystając z układu okresowego pierwiastków odszukujemy co to za pierwiastek:

$M=64\frac{g}{mol}\to Cu$

Odpowiedź: Metalem Y jest miedź o symbolu Cu i masie molowej 64g/mol