Mieszaninę propenu i etenu poddano reakcji...- Zadanie Zadanie 145: Zbiór zadań maturalnych - CHEMIA. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dysponujemy 16,0g mieszaniny związków. Obliczmy masy poszczególnych substancji w niej zawartych:

etan: $0, 469 \cdot 16, 0 g = 7, 504 g$

propan: $0, 206 \cdot 16, 0 g = 3, 296 g$

eten: $0, 169 \cdot 16, 0 g = 2, 704 g$

propen: $0, 156 \cdot 16, 0 g = 2, 496 g$

Obliczmy teraz ile gram wodoru należałoby dostarczyć do mieszaniny aby całkowicie uwodornić pozostały eten i propen

$eten \to etan$

$2, 704 g C_{2} H_{4} 28 g + x H_{2} 2 g \to C_{2} H_{6}$

$28 g C_{2} H_{4} - 2 g H_{2}$

$2, 704 g C_{2} H_{4} - x$

$x = \frac{2 , 704 g \cdot 2 g}{28 g} = 0, 193 g H_{2}$

$propen \to propan$

$2, 496 g C_{3} H_{6} 42 g + x H_{2} 2 g \to C_{3} H_{8}$

$42 g C_{3} H_{6} - 2 g H_{2}$

$2, 496 g C_{3} H_{6} - x$

$x = \frac{2 , 496 g \cdot 2 g}{42 g} = 0, 119 g H_{2}$

Łącznie należy użyć:

$m_{H} = 0, 119 g + 0, 193 g = 0, 312 g$

Odpowiedź: Do całkowitego uwodornienia wszystich składników mieszaniny potrzeba jeszcze 0,312g wodoru

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.