Reakcja przebiega zgodnie z równaniem reakcji:

$BaC{O}_3+2HCl\to BaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2$

1.

Na podstawie tego równania możemy zuważyć, że z 1 mola węglanu baru o masie 197g powstaje jeden mol tlenku węgl(IV) o objętości 22,4dm³. W przeprowadzonej reakcji wydzieliło się 1,12dm³ tlenku węgla(IV). Obliczmy więc ile moli węglanu baru wzięło udział w reakcji:

$1molBaC{O}_3-22,4d{m}^{3}C{O}_2$

$xBaC{O}_3-1,12d{m}^{3}C{O}_2$

$x=\frac{1,12d{m}^3\cdot 1mol}{22,4d{m}^3}=0,05molBaC{O}_3$

W reakcji wzięło udział 0,05 mol BaCO₃. Łączna liczba moli węglanu baru i tlenku baru w mieszaninie wynosiła 0,45 mol. Wiedząc, że dysponujemy 0,05 mol węglanu baru możemy stwierdzić, że pozostałą liczbę moli, czyli 0,4 mol stanowił tlenek baru BaO. Obliczmy jaką masę ma ten tlenek:

$1molBaO-153g$

$0,4molBaO-x$

$x=\frac{0,4mol\cdot 153g}{1mol}=61,2gBaO$

Odpowiedź: Masa tlenku baru w wyjściowej mieszaninie wynosiła 61,2g.

2.

Chlorek baru powstaje w reakcji, w której jeden mol jonów baru tworzy jeden mol chlorku baru. Dysponowaliśmy na początku 0,45 mol mieszaniny zawierającej jony baru, czyli dysponowaliśmy 0,45 mol jonów baru. Pozwoli to na otrzymanie 0,45 mol chlorku baru.

Odpowiedź: Po wykonaniu doświadczenia powstanie 0,45 mol chlorku baru